Описание
Водородният пероксид е химично съединение с формула H2O2. В чистата си форма това е много бледосиня течност, която е малко по-вискозна от водата. Използва се като окислител, избелващ агент и антисептик, обикновено като разреден разтвор (3 процента –6 тегловни процента) във вода за потребителска употреба и в по-високи концентрации за промишлена употреба. Концентрираният водороден пероксид или "пероксид с висок тест" се разлага експлозивно при нагряване и се използва като гориво в ракетната техника.
Водородният пероксид е реактивен кислороден вид и най-простият пероксид, съединение с единична връзка кислород-кислород. Той се разлага бавно на вода и елементарен кислород, когато е изложен на светлина, и бързо в присъствието на органични или реактивни съединения. Обикновено се съхранява със стабилизатор в слабо кисел разтвор в тъмна бутилка, за да блокира светлината. Намира се в биологични системи, включително човешкото тяло. Ензимите, които използват или разлагат водородния пероксид, се класифицират като пероксидази.
Водородният пероксид (H2O2) е неравнинна молекула с (усукана) C2 симетрия; това е показано за първи път от Paul-Antoine Giguère през 1950 г. с помощта на инфрачервена спектроскопия. Въпреки че O−O връзката е единична връзка, молекулата има относително висока ротационна бариера от 386 cm−1 (4,62 kJ/mol) за въртене между енантиомерите чрез транс конфигурация и 2460 cm−1 (29,4 kJ/mol) чрез цис конфигурация. Предполага се, че тези бариери се дължат на отблъскване между несподелените двойки на съседните кислородни атоми и диполярни ефекти между двете O–H връзки. За сравнение, ротационната бариера за етана е 1040 cm−1 (12,4 kJ/mol). Двустенният ъгъл от приблизително 100 градуса между двете O–H връзки прави молекулата хирална. Това е най-малката и проста молекула, която проявява енантиомеризъм. Предполага се, че енантиоспецифичните взаимодействия на едното, а не на другото, може да са довели до усилване на една енантиомерна форма на рибонуклеинови киселини и следователно до произход на хомохиралност в света на РНК. Молекулните структури на газообразния и кристалния H2O2 са значително различни. Тази разлика се дължи на ефектите на водородното свързване, което липсва в газообразното състояние.
Точката на кипене на H2O2 е екстраполирана като 150.2 градуса (302,4 градуса F), приблизително 50 градуса (90 градуса F) по-висока от водата. На практика водородният пероксид ще претърпи потенциално експлозивно термично разлагане, ако се нагрее до тази температура. Може безопасно да се дестилира при по-ниски температури при понижено налягане. Във водните разтвори водородният пероксид се различава от чистото вещество поради ефектите на водородната връзка между водата и молекулите на водородния пероксид. Водородният прекис и водата образуват евтектична смес, проявяваща понижаване на точката на замръзване до -56 градуса; чистата вода има точка на замръзване 0 градуса, а чистият водороден пероксид -0.43 градуса. Точката на кипене на същите смеси също е понижена по отношение на средната стойност на двете точки на кипене (125,1 градуса). Това се случва при 114 градуса. Тази точка на кипене е с 14 градуса по-висока от тази на чистата вода и с 36,2 градуса по-ниска от тази на чистия водороден пероксид.
Популярни тагове: химични свойства на водороден пероксид, Китай, доставчици, производители, фабрика, персонализирани, търговия на едро, евтини, отстъпка, ниска цена, безплатна проба
